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【www.scfx8.com--学校工作总结】
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…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○………… 高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，32个小题，满分100分。考试时间100分 钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ti 48 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁 2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A B C D 3．空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 7．下列气体中，有毒的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 8．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．铜 B．镁 C．铁 D．银 9．下列物质中，能用作氮肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 10．下列不属于氧气用途的是（ ）
A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊 11．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性 12．硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．下列符号表示1个氢分子的是（ ）
A．H B．H+ C．H2 D．2H 14．下列化学方程式中，书写正确的是 （ ）
点燃 A．2H2O ==== O2↑+ 2H2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P2O5 C．Zn + HCl ==== ZnCl2 + H2↑ D．KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 （ ）
A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 16．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（ ）
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 17．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸 18．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18 19．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（ ）
A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 20．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 21．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是 （ ）
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 22．煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收。涉及的反应有：① 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O …………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○………… ② Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3 ③ NaHSO3＋NaOH====Na2SO3＋H2O 下列说法中，不正确的是 （ ）
A．反应②发生的是化合反应 B．可循环使用的物质是Na2SO3 C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D．反应①说明SO2与CO2 有相似的化学性质 23．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙， 所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙， 同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱 和溶液 24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的 是 （ ）
选项 A B C D 实验 目的 除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 二、填空题（共5个小题，共30分。）
25．（5分）化学与生活息息相关。
…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○………… （1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____（填“分子” 或“元素”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。
A． 西瓜 B．鸡蛋 C．花生油 （2）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，其中 活性炭的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于 ________________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_____。
26．（6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、_____和_____常称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_____。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）
B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用 27．（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示 意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
（4）该反应的基本反应类型为_____。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
28．（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为__________，甲在常见的金属活动顺序中的位置是___________。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为____________。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与 Y能反应，则甲的化学式可能是__________（写出一种即可），X与Y反 应的化学方程式为________________________________。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减小 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 实验题（共3个小题，共19分。）
29．（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
A B C D E 请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是C或_____。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_____。
30．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。B 中盛放___溶液。
…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○………… （2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________。
此步实验目的是___________________________。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验 不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_______________。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
友情提示：
34、35题均要求写出计算过程。
31．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反 高温 应制得：
TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？ 32．（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的 混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入 的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。